Dissertativa 2 - Química - IME 2013

Considere 40 mL de uma solução 0,015 mol/L de ${\mathrm{Ag}}^{+}$, em água, contida em um recipiente. Titula-se essa solução com KCl 0,010 mol/L, a uma temperatura de 25 °C, até que seja atingido o ponto de equivalência. Um dispositivo é montado, de modo que um eletrodo de prata seja mergulhado nessa solução e o seu potencial medido em relação a um eletrodo-padrão de hidrogênio (EPH). Calcule: 

1. o volume de KCl necessário para atingir o ponto de equivalência; 
2. o potencial quando a concentração de ${\mathrm{Ag}}^{+}$ na solução for equivalente a ${\mathrm{e}}^{-5}$ molar, onde “e” representa o número de Neper; e 
3. o potencial no ponto de equivalência.