Dissertativa 8 - 2ª Fase - Dia 3 - IME 2009

Considere 100 mL de uma solução tampão aquosa (pH = 4,70) que contém 12,2 g de ácido benzóico $\left({\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}=4,50\times {10}^{-5}\right)$. A fim de extrair o ácido dessa solução, utiliza-se o mesmo volume de um solvente orgânico imiscível em água. A mistura é agitada, deixada em repouso e, após a separação de fases, atinge o equilíbrio $\left({\mathrm{K}}_{\mathrm{e}}=0,5\right):$

Na fase orgânica, o ácido benzóico não se dissocia, mas sofre o seguinte processo de dimerização parcial $\left({\mathrm{K}}_{\mathrm{d}}=2\right):$

Calcule a concentração final do ácido benzóico na fase aquosa após a extração descrita acima.