Dissertativa 2 - 2ª Fase - Dia 3 - IME 2009

Uma mistura gasosa de hidrogênio e um composto A está contida em um recipiente de 10,0 L, sob pressão de 0,74 atm e temperatura de 27 ºC. Posteriormente, adiciona-se ao recipiente a quantidade estequiométrica de oxigênio para a combustão completa da mistura, que gera 17,6 g de C${\mathrm{O}}_2$. Quando a mistura de produtos é resfriada a 27 ºC, o valor da pressão se reduz a 2,46 atm. A análise elementar revelou que A é formado por carbono e hidrogênio. Sabe-se, ainda, que o composto A é gasoso a 25ºC e 1 atm. Considerando que os gases se comportam idealmente,
A) determine a fórmula molecular de A e as pressões parciais de A e de hidrogênio nas condições iniciais do problema;
B) sabendo que A apresenta isomeria cis-trans, represente as possíveis estruturas dos isômeros.