Dissertativa 5 - Química - IME 2003

Um composto cuja molécula contém apenas carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio foi
queimado em presença de ${\mathrm{O}}_2$, fornecendo uma mistura gasosa de ${\mathrm{CO}}_2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \mathrm{e} {\mathrm{N}}_2$. A água
presente nesta mistura foi condensada e correspondeu a 1/6 do total de mols. Verificou-se que o ${\mathrm{CO}}_2$  representava 80% em mol da fração não condensada. Determine:

a) a fórmula mínima do composto, sabendo-se ainda que sua molécula contém tantos átomos de carbono quanto de oxigênio;
b) a fórmula molecular do composto, sabendo-se que 170,4 g do mesmo, no estado gasoso a 800 K e 0,64 atm, ocupam 82 L;
c) a massa mínima de ${\mathrm{O}}_2$ necessária para a combustão completa de 213,0 g deste composto.