Dissertativa 8 - 2ª Fase - Dia 2 - ITA 2025

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Química
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Questão 8

Dissertativa

Considere as seguintes equações termoquímicas, envolvendo substâncias hipotéticas e suas respectivas variações de entalpia, em $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ , a 25 ºC:

$A + B \to C + D ΔH = + 150$
$C + F \to G ΔH = - 200$
$2 G + 3 H \to 2 I ΔH = + 90$
$3 / 2 J + Y \to D + 1 / 2 F ΔH = + 190$
$B + T \to Y ΔH = - 155$
$J \to H + F ΔH = - 40$

a) Apresente todas as equações termoquímicas balanceadas utilizadas para obter o valor numérico do calor de formação do composto A, formado por meio da reação representada pela seguinte equação química:

$I + T \to A$ .

b) Calcule o valor numérico do calor de formação ( $ΔH$ ) do composto A.

c) Dado que o valor da variação da energia de Gibbs da reação $I + T \to A$ é 994,45 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ , calcule o valor numérico da variação da entropia em $kJ \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1}$ .

Resolução:

a) Pela lei de Hess, tem-se:

$C + D \overset{}{\to} A + B ∆ H = - 150 kJ \cdot {mol}^{- 1} B + T \overset{}{\to} Y ∆ H = - 155 kJ \cdot {mol}^{- 1} I \overset{}{\to} G + \frac{3}{2} H ∆ H = - 45 kJ \cdot {mol}^{- 1} G \overset{}{\to} C + F ∆ H = + 200 kJ \cdot {mol}^{- 1} \frac{3}{2} J + Y \overset{}{\to} D + \frac{1}{2} F ∆ H = + 190 kJ \cdot {mol}^{- 1} \frac{3}{2} H + \frac{3}{2} F \overset{}{\to} \frac{3}{2} J ∆ H = + 60 kJ \cdot {mol}^{- 1} I + T \overset{}{\to} A ∆ H = + 100 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

b) $∆ H = + 100 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

c) Como $ΔG = ΔH - TΔS$ , tem-se:

$+ 994, 45 = 100 - 298 ΔS ∆ S ≅ - 3 kJ \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1}$

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