Dissertativa 29 - Química - ITA 2014

Considere os seguintes dados: 

Entalpia de vaporização da água a 25 °C: ${∆}_{\mathrm{vap}}\mathrm{H}=44 \mathrm{kJ}·{\mathrm{mol}}^{-1}$
Massa específica da água a 25 °C: ${\mathrm{p}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=1,0 \mathrm{g} ·{\mathrm{cm}}^{-3}$
Temperaturas de ebulição a 1 bar:
 ${\mathrm{T}}_{\mathrm{eb}, {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=100 °\mathrm{C}, {\mathrm{T}}_{\mathrm{eb}, {\mathrm{H}}_2\mathrm{S}}=-60 °\mathrm{C}, {\mathrm{T}}_{\mathrm{eb}, {\mathrm{H}}_2\mathrm{Se}}=-41 °\mathrm{C}; \mathrm{e} {\mathrm{T}}_{\mathrm{eb}, {\mathrm{H}}_2\mathrm{Te}}=-2 °\mathrm{C}$

Com base nestas informações: 

1. determine o valor numérico da energia liberada, em J, durante a precipitação pluviométrica de 20 mm de chuva sobre uma área de $(10 \mathrm{x} 10) {\mathrm{km}}^2$.
2. justifique, em termos moleculares, por que ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ apresenta ${\mathrm{T}}_{\mathrm{eb}}$ muito maior que outros calcogenetos de hidrogênio. 
3. como se relaciona, em termos moleculares, a elevada ${\mathrm{T}}_{\mathrm{eb},{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ com a quantidade de energia liberada durante uma precipitação pluviométrica?