Dissertativa 24 - Química - ITA 2009

Um elemento galvânico é constituído por uma placa de ferro e por uma placa de estanho, de mesmas dimensões, imersas em uma solução aquosa $0,10 \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}$ de ácido cítrico. Considere que esta solução: contém íons ferrosos e estanosos; é ajustada para pH = 2; é isenta de oxigênio; e é mantida nas condições ambientes. Sabendo-se que o ânion citrato reage quimicamente com o cátion ${\mathrm{Sn}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right)$, diminuindo o valor do potencial de eletrodo do estanho, determine o valor numérico da relação entre as concentrações dos cátions ${\mathrm{Sn}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right)$ e ${\mathrm{Fe}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right)$, $\left(\left[{\mathrm{Sn}}^{2+}\right]/\left[{\mathrm{Fe}}^{2+}\right]\right)$, a partir do qual o estanho passa a se comportar como o anodo do par galvânico. 

Dados: Potenciais de eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão: $\mathrm{E}{°}_{{\mathrm{Fe}}^{2+}/\mathrm{Fe}}=-0,44\mathrm{V}; \mathrm{E}{°}_{{\mathrm{Sn}}^{2+}/\mathrm{Sn}}=-0,14\mathrm{V}$