Dissertativa 27 - Química - ITA 2008

Uma chapa de ferro é colocada dentro de um reservatório contendo solução aquosa de ácido clorídrico. Após um certo tempo observa-se a dissolução do ferro e formação de bolhas gasosas sobre a superfície metálica. Uma bolha gasosa, de massa constante e perfeitamente esférica, é formada sobre a superfície do metal a 2,0 metros de profundidade. Calcule: 

1. o volume máximo dessa bolha de gás que se expandiu até atingir a superfície do líquido, admitindo-se que a temperatura é mantida constante e igual a 25 °C e que a base do reservatório está posicionada ao nível do mar. 
2. a massa de gás contida no volume em expansão da bolha. 

Sabe-se que no processo corrosivo que originou a formação da bolha de gás foram consumidos $3,0 \mathrm{x} {10}^{15}$ átomos de ferro. 

Dado: massa específica da solução aquosa de HCl é igual a $1020 \mathrm{kg} {\mathrm{m}}^{-3}$ na temperatura de 25 °C.