Dissertativa 24 - Química - ITA 2008

Em um laboratório, a 20 °C e utilizando um sistema adequado, ${\mathrm{H}}_2$(g) foi obtido através da reação entre uma amostra de uma liga de 0,3 g de magnésio e um litro de uma solução aquosa $0,1 \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}$ em HCl. Um manômetro indicou que a pressão no interior do recipiente que contém o ${\mathrm{H}}_2$(g) era de 756,7 Torr. Sabendo-se que a pressão de vapor d’água a 20 °C é 17,54 Torr e o volume de ${\mathrm{H}}_2$(g) obtido foi 0,200 L, determine a pureza da amostra da liga de magnésio (massa de magnésio x 100/massa total da amostra), considerando que somente o magnésio reaja com o HCl.