Dissertativa 1 - 2ª Fase - Dia 3 - IME 2020

Informações de Tabela Periódica:

Constantes:

Constante de Faraday: 1 F = 96500 $\mathrm{C}·{\mathrm{mol}}^{-1}$

Número de Avogadro: $6,02 \mathrm{x} {10}^{23}$

Constante Universal dos Gases = 0,082 $\text{atm·L}·{\text{K}}^{\text{−1}}·{\text{mol}}^{\text{−1}}$ = 62,3 $\mathrm{mmHg}·\mathrm{L}·{\mathrm{K}}^{-1}·{\mathrm{mol}}^{-1}$ = 8,314 $\mathrm{J}·{\mathrm{mol}}^{-1}·{\mathrm{K}}^{-1}$

ln 2 = 0,693 ln 3 = 1,1 e = 2,72

Equação de Nernst: $\mathrm{E}=\mathrm{E}°-\frac{0,059}{\mathrm{n}}\mathrm{logQ}$

Conversão: T(K) = t(°C) + 273

Calcule a variação de entalpia (em J) no processo de decomposição de 600 mg de nitroglicerina (${\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_5{\mathrm{N}}_3{\mathrm{O}}_9$) que produz nitrogênio, dióxido de carbono e oxigênio gasosos, além de água líquida.

Dados:
$∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}}^0$ (${\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_5{\mathrm{N}}_3{\mathrm{O}}_9$(ℓ)) = − 354 kJ/mol;
$∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}}^0$ (${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$(ℓ)) = − 286 kJ/mol;
$∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}}^0$ (${\mathrm{CO}}_2$(g)) = − 394 kJ/mol.