Dissertativa 3 - 2ª Fase - Dia 3 - IME 2011

Podemos obter nitrato cúprico reagindo cobre tanto com ácido nítrico diluído quanto com ácido nítrico concentrado. As equações não balanceadas são: 

$$\begin{gathered} \mathrm{Cu}+{\mathrm{HNO}}_{3 \left(\mathrm{dil}.\right)}\to \mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+\mathrm{NO} \\ \mathrm{Cu}+{\mathrm{HNO}}_{3 \left(\mathrm{conc}.\right)}\to \mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{NO}}_2 \end{gathered}$$

Para obter nitrato cúprico a partir de 20 kg de cobre, pergunta-se: 
a) Qual dos dois processos é o mais econômico em termos de consumo de HN${\mathrm{O}}_3$?
b) Qual a economia, em kg de HN${\mathrm{O}}_3$, pela escolha conveniente do processo?