Dissertativa 5 - 2ª Fase - Dia 3 - IME 2008

Calcule o pH de uma solução aquosa 0,5 molar de ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{CN}$. As constantes de ionização são ${\mathrm{K}}_{\mathrm{HCN}}=7,0 \mathrm{x} {10}^{-10}$ e ${\mathrm{K}}_{{\mathrm{NH}}_3}=1,75 \mathrm{x} {10}^{-5}$. O produto iônico da água é ${\mathrm{K}}_{\mathrm{W}}= 1,0 \mathrm{x} {10}^{-14}$. Considere que, no equilíbrio, as concentrações dos íons $\left[{\mathrm{NH}}_4^{+}\right]$ e $\left[{\mathrm{CN}}^{-}\right]$ são iguais.