Dissertativa 7 - Química - IME 2002

Uma amostra de 0,640 g de naftaleno sólido ($C_{10}{H}_8$) foi queimada num calorímetro de volume constante, produzindo somente dióxido de carbono e água. Após a reação, verificou-se um acréscimo de 2,4ºC na temperatura do calorímetro. Sabendo-se que a capacidade calorífica do calorímetro era de 2.570 cal/ºC e considerando-se que a variação de pressão foi muito pequena, calcule a entalpia de formação do naftaleno.
Dados:
1) entalpia de formação do $C{O}_{2\left(g\right)}$ : – 94,1 kcal/mol
2) entalpia de formação da $águ{a}_{\left(L\right)}$ : – 68,3 kcal/mol