Dissertativa 7 - 2ª Fase - 1º Dia - Mat/Quí - ITA 2021

Responda às seguintes questões: 

1. Sabe-se que a primeira afinidade eletrônica do oxigênio é exotérmica $(-141 kJ\cdot mo{l}^{-1} )$ e a segunda é altamente endotérmica $(+798 kJ\cdot mo{l}^{-1} )$. Justifique a razão pela qual a maioria dos compostos iônicos contendo oxigênio são encontrados na forma do ânion $O^{2-}$.
2. A primeira energia de ionização para o oxigênio $(1313,9 kJ\cdot mo{l}^{-1} )$ é menor do que a primeira energia de ionização para o nitrogênio $(1402,3 kJ\cdot mo{l}^{-1} )$, enquanto um comportamento oposto é observado para a segunda energia de ionização para oxigênio $(3388,3 kJ\cdot mo{l}^{-1} )$ e nitrogênio $(2856 kJ\cdot mo{l}^{-1} )$. Justifique esse comportamento. 
3. A primeira energia de ionização para o sódio $(495,8 kJ\cdot mo{l}^{-1} )$é consideravelmente maior que a do potássio $(418,8 kJ\cdot mo{l}^{-1 })$. Um comportamento semelhante pode ser observado para o magnésio $(589,8 kJ\cdot mo{l}^{-1} )$. No entanto, essa tendência não é observada para os elementos alumínio $(577,5 kJ\cdot mo{l}^{-1} )$ e gálio $(578,8 kJ\cdot mo{l}^{-1} )$. Justifique esses comportamentos.