Dissertativa 26 - Química - ITA 2012

Considere a reação de combustão do composto X, de massa molar igual a $27,7 \mathrm{g}·{\mathrm{mol}}^{-1}$, representada pela seguinte equação química balanceada: 

$\mathrm{X}\left(\mathrm{g}\right) +3{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to \mathrm{Y}\left(\mathrm{s}\right)+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right); ∆{{\mathrm{H}}^0}_{\mathrm{c}}=-2035 \mathrm{kJ}·{\mathrm{mol}}^{-1}$

Calcule o valor numérico, em kJ, da quantidade de calor liberado na combustão de: 

1. $1,0 \mathrm{x} {10}^3 \mathrm{g} \mathrm{de} \mathrm{X}$
2. $1,0 \mathrm{x} {10}^2 \mathrm{mol} \mathrm{de} \mathrm{X}$
3. $2,6 \mathrm{x} {10}^{22}$ moléculas de X
4. uma mistura de 10,0g de X e de 10,0 de ${\mathrm{O}}_2$