Dissertativa 4 - 2ª Fase - Dia 3 - IME 2012

Na reação de formação de água líquida, a 1 atm e 298 K, o módulo da variação da entropia é 39,0 cal.K${}^{-1}$⋅mol${}^{-1}$ e o módulo da variação da energia livre de Gibbs é 56.678 cal⋅$mo{l}^{-1}$. Considerando a combustão de 4,00 g de hidrogênio, a 1 atm e 298 K, calcule:

a) a variação de energia interna na formação da água líquida;

b) a variação de energia interna na formação da água gasosa;

c) a variação de energia interna na vaporização de 1,00 mol de água.

Considere, ainda, que todos os gases envolvidos comportam-se idealmente e que:

$H_{2}O\left(g\right)\to H_2\left(g\right)+\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.O_2\left(g\right) ∆h=57.800 cal$